Calculadora de Pressão de Vapor

Calcule a pressão de vapor de solventes puros e soluções utilizando a Equação de Antoine e a Lei de Raoult.

1. Pressão de Vapor do Solvente Puro

Para P em mmHg e T em °C (log10P = A - B/(C+T)). Encontre aqui no NIST.

2. Para Soluções (Lei de Raoult)

Para calcular a pressão de vapor da solução, insira a fração molar do solvente.

Deixe em branco se quiser calcular apenas a pressão do solvente puro.

Entendendo a Pressão de Vapor

A pressão de vapor é a pressão exercida pelo vapor de uma substância em equilíbrio termodinâmico com suas fases condensadas (sólida ou líquida) em uma temperatura específica, em um sistema fechado. É uma medida da tendência de uma substância de passar para a fase gasosa.

Fatores que Afetam a Pressão de Vapor

  • Temperatura: A pressão de vapor aumenta significativamente com a elevação da temperatura. Isso ocorre porque o aumento da energia cinética das moléculas permite que mais delas superem as forças intermoleculares e escapem para a fase gasosa.
  • Forças Intermoleculares: Substâncias com forças intermoleculares fracas (como as de London) tendem a ter pressões de vapor mais altas, pois suas moléculas requerem menos energia para escapar para a fase gasosa. Já substâncias com fortes forças intermoleculares (como pontes de hidrogênio) terão pressões de vapor mais baixas.

Equação de Antoine para Solvente Puro

A Equação de Antoine é uma relação semi-empírica que descreve a relação entre a pressão de vapor e a temperatura de substâncias puras líquidas. A forma mais comum é:

log10P = A - B / (C + T)

Onde P é a pressão de vapor, T é a temperatura, e A, B, C são constantes de Antoine específicas para cada substância, geralmente válidas para uma faixa de temperatura e unidades específicas.

Lei de Raoult para Soluções

A Lei de Raoult descreve o comportamento de pressões de vapor em soluções ideais. Ela afirma que a pressão de vapor parcial de um componente em uma solução ideal é igual à pressão de vapor do componente puro multiplicada por sua fração molar na solução:

Psolução = Xsolvente * Psolvente puro

Onde Psolução é a pressão de vapor da solução, Xsolvente é a fração molar do solvente e Psolvente puro é a pressão de vapor do solvente puro na mesma temperatura. Esta lei assume que a solução é ideal, ou seja, as interações entre as moléculas do solvente e do soluto são semelhantes às interações entre as moléculas do solvente puro.

Aplicações

A compreensão da pressão de vapor é crucial em diversas áreas, como na destilação, na determinação de pontos de ebulição, em processos de secagem e na formulação de produtos químicos e farmacêuticos. É um conceito fundamental na química e engenharia química.